Właściwości soli obojętnych

Warunki, ograniczenia i dodatkowe informacje

• Sole rozpuszczalne w wodzie są elektrolitami i w roztworze wodnym dysocjują na jony.
• Sole trudno rozpuszczalne lub praktycznie nierozpuszczalne dysocjują w bardzo małym stopniu.

Warunki, ograniczenia i dodatkowe informacje

• Reakcja zachodzi w roztworze wodnym, jeżeli użyty metal jest bardziej aktywny od metalu wchodzącego w skład soli.
• Bardzo aktywne metale, na przykład litowce i berylowce, reagują przede wszystkim z wodą, dlatego tej reguły nie stosuje się bezpośrednio do ich reakcji z wodnymi roztworami soli.

Warunki, ograniczenia i dodatkowe informacje

• Reakcja wymiany w roztworze zachodzi, gdy jednym z produktów jest osad, gaz lub słaby elektrolit.
• W podanym przykładzie reakcję umożliwia powstanie trudno rozpuszczalnego siarczanu(VI) baru.

Warunki, ograniczenia i dodatkowe informacje

• Reakcja zachodzi, gdy powstaje trudno rozpuszczalny wodorotlenek lub inny produkt usuwany z roztworu.
• W podanym przykładzie wytrąca się osad wodorotlenku miedzi(II).

Warunki, ograniczenia i dodatkowe informacje

• Reakcja zachodzi między odpowiednimi elektrolitami w roztworze wodnym.
• Jednym z produktów powinien być związek trudno rozpuszczalny lub praktycznie nierozpuszczalny w wodzie.
• Do przewidywania powstawania osadu wykorzystuje się tabelę rozpuszczalności.

Warunki, ograniczenia i dodatkowe informacje

• Nie istnieje jeden ogólny schemat rozkładu soli. Produkty zależą od anionu, kationu, temperatury oraz niekiedy od katalizatora i dostępu powietrza.
• Podane równania zapisuje się z ogrzewaniem nad strzałką. CaCO₃ rozkłada się wyraźnie dopiero przy silnym ogrzewaniu, w pobliżu 900°C. Rozkład KClO₃ prowadzi się w obecności MnO₂, zwykle w zakresie około 300–400°C. MnO₂ jest katalizatorem.
• W rozkładzie azotanów(V) szereg aktywności jest tylko wskazówką. LiNO₃, a także azotany(V) Ca, Sr i Ba, tworzą tlenki, choć nie wynika to wprost z prostego podziału według położenia metalu w szeregu aktywności.
• Siarczany(VI) sodu i potasu są znacznie trwalsze termicznie niż CuSO₄ i ZnSO₄. Bezwodny CuSO₄ zaczyna rozkładać się w pobliżu 600–650°C; przy jeszcze silniejszym ogrzewaniu SO₃ może dalej przechodzić w SO₂ oraz O₂.
• Sole termicznie trwałe nie tworzą jednej małej grupy. W typowych zadaniach za trwałe przy ogrzewaniu uznaje się przede wszystkim większość chlorków, bromków i jodków metali alkalicznych, siarczany(VI), fosforany(V) i krzemiany metali alkalicznych oraz węglany metali 1. grupy z wyjątkiem Li₂CO₃. Nie oznacza to, że każda sól tych anionów jest trwała: o rozkładzie zawsze współdecyduje kation.